الأسترة والحلمأة

ملحوظة الن الماء يلعب دور متفاعل في الحلمأة و ناتج في االسترة IV- التحكم في تحول كيميائي 1- التحكم في سرعة التفاعل تأثير الحفاز catalyseur تعريف الحفاز نوع كيميائي يرفع من سرعة التفاعل دون أن يتدخل في معادلة التفاعل نتبع خليطا غير متساوي الموالت لحمض اإليثانويك و اإليثانول مرة بدون وجود حمض الكبريتيك وأخرى بوجود حمض الكبريتيك نحصل على المبيان اسفله تأثير درجة الحرارة نتبع خليطا غير متساوي الموالت لحمض o اإليثانويك واإليثانول والماء عند C 30 ثم عند C o 80 نحصل على المبيان اسفل 2- التحكم في الحالة النهائية يساوي المردود r لتفاعل كيميائي خارج كمية المادة nexp المحصلة تجريبيا على كمية المادة nth المنتظر الحصول txe ومعرفة قيمته تمكن من تقيم فعالية التحول ملحوظة للرفع من مردود تصنيع االستير نقوم باستعمال احد المتفاعالت حمض او كحول بوفرة او ازالة احد النواتج الماء اة االستير المتكون حيث نمنع التحول في المنحى المعاكس تمرين تطبيقي نحصل بواسطة تسخين باالرتداد خليط يتكون من nA 100mol لحمض اإليثانويك و nB 100mol لبروبان- 2 -أول على m 612 g من مركب عضوي E 1 اكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الحاصل وأعط اسم المركب E 2- أنشئ جدول التقدم للتفاعل الحاصل نعطي التفاعل هذا مردود r أحسب 3 MO 16gmol-1 MH 1gmol-1 MC 12gmol-1 4 أحسب ثابتة التوازن K المقرونة بمعادلة هذا التفاعل 5 حدد قيمة المردود r في حالة إنجاز هذا التفاعل من خليط بدئي من nA 200mol من الحمض الكحول من nB 100mol و 6 نضيف عند التوازن الحاصل انطالقا من الخليط nA 100mol و nB 100mol كمية من الحمض n 100mol 61 في أي منحى تتطور المجموعة 62 حدد تركيب الخليط عند التوازن الجديد 63 احسب المردود r الموافق لهذه الحالة I- تفاعل االسترة 1- تعريف االسترة هو تفاعل يحدث بين حمض كربوكسيلي وكحول خالله يفقد الحمض الكربوكسيلي المجموعة OH- اما الكحول فيفقد H- وبذلك تتحد الجزيئتان العطاء استير و جزيئة الماء وفق المعادلة التالية 2- مميزات تفاعل االسترة تفاعل الحراري اي ان المجموعة ال تتفاعل الحرارة مع الوسط الخارجي تفاعل بطيء يستلزم وقت للوصول الى حده ساعات تفاعل محدود يصل الى النهاية مع تواجد المتفاعالت معا II- تفاعل الحلمأة هو تفاعل يحدث بين االستير و الماء اي في المنحى المعاكس لتفاعل االسترة وفق المعادلة التالية مميزات تفاعل الحلمأة تفاعل الحراري اي ان المجموعة ال تتفاعل الحرارة مع الوسط الخارجي تفاعل بطيء يستلزم وقت للوصول الى حده تفاعل محدود يصل الى النهاية مع تواجد المتفاعالت معا III- التوازن أسترة حلمأة إن تفاعلي األسترة والحلمأة متزامنان ويحدثان في منحيين متعاكسين ويمكن أن نثبت تجريبيا أن خليطا متساوي الموالت لحمض اإليثانويك و اإليثانول وخليطا متساوي الموالت إليثانوات اإلثيل والماء يؤوالن إلى نفس حالة التوازن كما يبين الشكل اآلتي بصفة عامة نعبر عن التوازن أسترة حلمأة بالمعادلة تعبير خارج التفاعل لتفاعل االسترة تعبير تابتة التوازن لتفاعل االسترة